Chuẩn kiến thức kỹ năng và ma trận đề kiểm tra hóa học 11 ban nâng cao

Bài 1: SỰ ĐIỆN LI

A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng

Kiến thức

Biết được khái niệm về sự điện li, chất điện li.

Hiểu được nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch chất điện li và cơ chế của quá trình điện li.

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li.

- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li.

B. Trọng tâm

- Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản)

- Viết phương trình điện li của một số chất.

C. Hướng dẫn thực hiện

- Hình thành khái niệm chất điện li bằng thực nghiệm (có TN phản chứng về chất không điện li).

- Dựa vào kiến thức về dòng điện đã học trong Vật lí lớp 9 để thấy nguyên nhân dẫn điện của các chất điện li (phân biệt rõ phần tử nào tích điện dương, phần tử nào tích điện âm và trị số điện tích bằng bào nhiêu trong một phân tử chất điện li)

- Hình thành khái niệm chất điện li, phân biệt được chất điện li và chất không điện li từ thí nghiệm và giải thích được nguyên nhân tính dẫn điện (theo A-re-ni-ut ) là do trong dung dịch có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.

- Từ cấu tạo phân tử H₂O có cấu tạo dạng góc và sự hình thành liên kết O-H trong phân tử để giải thích được phân tử H₂O là phân tử có cực. Từ đó giải thích cơ chế của quá trình điện li của NaCl trong nước, quá trình điện li của HCl trong nước.

- Dùng phép mô phỏng để phân tích:

+ Cấu trúc lưỡng cực của phân tử nước

+ Cơ chế của sự điện li HCl, NaOH và NaCl trong nước.

- Viết phương trình điện li dựa vào bảng tính tan của các chất, những chất được kí hiệu “T” thì phương trình điện li sử dụng mũi tên một chiều (®), những chất được kí hiệu “K” thì không viết phương trình điện li hoặc nếu viết phương trình điện li thì sử dụng mũi tên hai chiều () để biểu diễn cân bằng điện li giữa một phần tan cân bằng với phần không tan.

- Luyện tập: + Nhận biết được chất điện li

+ Giải thích cơ chế sự điện li của axit, bazơ, muối tan...